PBL 4: DISOLUCIONES

 ENUNCIADO Y DESCRIPCIÓN DEL PROBLEMA.

Desde tiempos remotos, en aquel lugar, se comercializaba con sal. Había llegado a ser tan preciada que se pagaba a 1000 € el gramo

Cierto día se presentó en el almacén un viajero llevando un frasco en el que aseguraba había disuelto en agua gran cantidad de sal.

Desconocía la concentración de la mezcla, pero pretendía realizar las siguientes gestiones:

Deseaba que le pagaran, a 1000 €/gramo,  la sal que estuviera contenida en 50 cm³ de aquella disolución.

Para solucionar el problema se hizo llamar a los científicos del lugar y se les ofreció el 10% del beneficio de la venta a cambio de realizar los cálculos para la misma.

DISOLUCIÓN 1

DATOS                                         Na=23

25% masa                                     Cl= 35,5

50 ml D                                         Agua= 25,76 g

d= 0.687 G/CC x KG/L

OPERACIONES

% masa= masa soluto/masa d + masa soluto X 100     densidad= masa D/ volumen D                            25=ms/34,35 x 100                                                        0.687= mD/50  

25/100x 34,35= ms                                                         mD= 0.687 x 50

ms= 8,59g                                                                       mD= 34,35 g

PASOS

1. Para hallar la masa del disolvente necesitamos restar 34,35-8,59g
2. Calcular la masa por separado
3. Mezclar todo para la disolución (no llega porque: A) Es una densidad totalmente ilógica porque la densidad de la sal es menor que la del agua B) Usamos agua destilada, el agua del grifo no tiene uno de densidad)
4. Los materiales de laboratorio que necesitamos son:

_Báscula para medir para medir las masas
_Vaso de precipitados para realizar la disolución
_Matraz aforado para conseguir la masa exacta del agua
_Vaso de plástico para calcular la masa del soluto (tabular)
_Varilla de vidrio para remover

                               



DISOLUCIÓN 2
DATOS
0.5 M
150 cc de D (NaCl)

OPERACIONES
Molaridad = moles soluto / v de disolución 
0.5 = X / 0.15= 0.075 moles de NaCl

1 mol/ 58.5g = 0.075 moles/ X
X= 4.39 g de NaCl m

%masa = g soluto/ g disolución x 100 
0.25= 4.39/X
X= 4.39/0.25= 17.56 g de disolución al 25% 

PASOS
1_ Como usamos la disolución base lo único que necesitamos hacer fue calcular la cantidad de disolución al 25% que eran 17,56 g de agua
2_ Para ello usamos un vaso de plástico, le tabulamos, y fuimos añadiendo poco a poco de la disolución ayudándonos con un cuenta gotas.
3_ Finalmente, conseguimos acercarnos a la medición y calculamos 17,535 g